Buku Kimia Dasar Stoikiometri

Buku kimia dasar stoikiometri

Stoikiometri berasal dari kata “stoicheion” dalam bahasa Yunani yang berarti mengukur. Dalam ilmu kimia, stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia.

Apa itu stoikiometri menurut para ahli?

Stoikiometri merupakan ilmu yang menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (Alfian, 2009:1). Hal tersebut juga diperjelas oleh Winarni, dkk (2013:44) yang menyatakan bahwa materi stoikiometri merupakan kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.

Mengapa kita harus mempelajari stoikiometri?

Stoikiometri mengukur hubungan kuantitatif ini, dan digunakan untuk menentukan jumlah produk dan reaktan yang diproduksi atau dibutuhkan dalam reaksi yang diberikan. Menggambarkan hubungan kuantitatif antara zat-zat ketika mereka berpartisipasi dalam reaksi kimia dikenal sebagai stoikiometri reaksi.

Langkah langkah menyelesaikan persoalan stoikiometri?

Berikut adalah tips bagaimana kita bisa menyelesaikan soal stoikiometri dengan mudah.

1. Tulis dan setarakan persamaan reaksinya.
2. Ubah salah satu unit dalam satuan mol. ...
3. Cari mol spesies yang ditanyakan dengan menggunakan persamaan reaksi. ...
4. Ubah spesies yang ditanyakan sesuai dengan satuan yang diinginkan soal.

Apa itu reaksi stoikiometri?

Reaksi stoikiometri merupakan suatu reaksi yang semua reaktannya habis bereaksi. Misalnya ada reaktan A dan reaktan B dengan jumlah masing-masing 5 mol. Nah, di akhir reaksinya itu akan sama-sama habis. Berikut ini adalah contoh reaksi stoikiometri nih, guys.

Apa itu L dalam stoikiometri?

Perbandingan koefisien-koefisien reaksi dapat diinterpretasi sebagai perbandingan mol zat-zat dalam reaksi. Pada setiap reaktan dan produk, dituliskan wujud zatnya (s (padat), l (cair), g (gas), atau aq (larutan dengan pelarut air)) dalam tanda kurung di sebelah kanan rumus molekuler masing-masing.

Faktor apa saja yang mempengaruhi stoikiometri?

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi stoikiometri diantaranya adalah:

• Konsentrasi zat yang akan dicampurkan. konsentrasi zat mempengaruhi Perhitungan jumlah mol pada saat mula-mula bereaksi, hingga mol sisa setelah terjadinya reaksi.
• Volume zat yang akan dicampurkan.

Hukum dasar kimia apa saja?

Hukum dasar Kimia yang dimaksud meliputi, hukum Lavoisier, hukum Proust, hukum Dalton, hukum Gay-Lussac, dan hukum Avogadro. ... Check this out!

• Hukum Lavoisier.
• 2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) ...
• 3. Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda) ...
• 4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)

Langkah langkah yang harus diambil untuk menyelesaikan perhitungan kimia?

Perhitungan kimia sederhana dapat diselesaikan melalui 4 langkah berikut:

1. Menuliskan persamaan reaksi setara, atau menyetarakan persamaan reaksi.
2. Mengubah zat yang diketahui ke dalam mol.
3. Menentukan mol yang ditanyakan berdasarkan perbandingan koefisien.
4. Menyesuaikan/mengubah mol ke jumlah zat yang dibutuhkan/ditanyakan.

Bagaimana cara mencari Mr?

Secara simplenya, Mr adalah angka yang lu dapat ketika menjumlahkan semua Ar yang ada di dalam suatu unsur atau senyawa . Pernyataan ini bisa diformulasikan sebagai suatu rumus seperti ini… Mr AxBy = (x Ar A + y Ar B)

Bagaimana cara menghitung mol?

Jawab: mol = gram/Mr = 10/58,5 = 0,17 mol.

Apa itu Mrs dalam kimia?

Tabel M-R-S adalah salah satu metode tabulasi mol zat dalam reaksi kesetimbangan. M-R-S adalah singkatan dari "mula-mula, reaksi, dan setimbang".

Apa Hubungan mol dengan koefisien reaksi?

Jawaban yang paling tepat adalah koefisien reaksi sebanding dengan molnya. Dalam suatu reaksi kimia, jumlah zat dinyatakan dalam mol. Pada penulisan reaksi kimia mol zat dituliskan di depan zat kimianya dengan angka dimana angka tersebut menunjukan koefisiennya. Koefisien mengindikasikan jumlah mol zat tersebut.

Kapan reaksi pembatas digunakan?

Pereaksi pembatas digunakan jika jumlah mol setiap pereaksi diketahui. Jika jumlah mol setiap pereaksi diketahui, harus menentukan jumlah mol pereaksi yang habis bereaksi atau pereaksi pembatas tersebut. Pereaksi pembatas berguna sebagai pembatas (patokan) untuk menentukan mol zat hasil reaksi.

Bagaimana cara menentukan rumus empiris suatu senyawa?

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu, dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur. Artinya, dalam menentukan rumus empiris, perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Bagaimana cara menyetarakan persamaan reaksi kimia?

Penyetaraan Persamaan Reaksi Kimia

1. Tulis rumus kimia dari pereaksi dan hasil reaksi.
2. Beri koofesien reaksi agar jumlah atom dari setiap unsur diruas kiri sama dengan diruas kanan.
3. Pilih zat dengan rumus kimia paling kompleks. ...
4. Setarakan atom-atom pada zat paling kompleks tersebut.

Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas pada suatu reaksi kimia?

Cara Menentukan Pereaksi Pembatas Dalam perhitungan kimia, pereaksi pembatas ditentukan dengan cara membagi semua mol zat reaktan dengan koefisien masing-masing reaktan, sehingga diperoleh suatu bilangan , di mana bilangan hasil pembagian yang lebih kecil merupakan zat reaktan yang bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Apa yang dimaksud dengan reaktan pembatas?

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Apa Satuan molaritas?

Satuan Kimia Molaritas dilambangkan dengan M dan rumusnya mol zat terlarut liter larutan. Molalitas dilambangkan dengan m dan rumusnya zat mol terlarut kg pelarut.

Apa yang dimaksud dengan mol ekivalen?

Mol-ekivalen : Asam/basa: jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

11 Buku kimia dasar stoikiometri Images